题目
题型:不详难度:来源:
A.④②①③ | B.④③①② | C.④③②① | D.①③②④ |
答案
解析
试题分析:根据装置可知,①是电解硫酸铜溶液的,根据反应式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑可知,溶液中生成0.2mol氢离子;②是原电池,消耗0.2mol氢离子;③是铁上镀锌,溶液的pH不变;④是电解饱和食盐水,根据反应式2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知,溶液中生成0.2molOH-,所以溶液中的pH由大到小的顺序是④③②①,答案选C。
点评:本题是电化学原理的综合应用,只要能准确判断出装置是原电池、还是电解池,以及电极反应式等,就不难得出结论。
核心考点
试题【如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml,浓度均为0.6mol/L,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.2mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺序是】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
①判断电源的正、负极:a为________极,b为________极。
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴,有什么现象 。
③写出电极反应式:A极 ,C极 。
④若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3,合闭K1,则电流表的指针是否移动(填是或否) 。说明理由____________________________。
(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:写出石墨电极的电极反应式_____________________;
(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:
①A电极的电极反应式是________________________。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为4.48 g,则电镀时电路中通过的电子为________ mol。(3)如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
①若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为________。
②当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),甲中溶液的pH为________。
③丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这种现象称为 ________
④乙中发生的反应方程式为:________________________。
A.盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动 | B.盐桥中有电子通过 |
C.乙中的铜棒逐渐变细 | D.片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,工作时NH的移动方向为由里向外 |
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