题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据装置图可知,A是锌的化学腐蚀。B、C都是原电池。由于镁的金属性强于锌的,而锌的金属性强于Sn的,因此B中锌是正极,被保护。C中锌是负极,加速腐蚀。E是电解池,锌和电源的负极相连,作阴极,被保护,所以腐蚀最慢的是选项D,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重考查学生对金属腐蚀与防护原理的了解掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的灵活应变能力和应试能力。
核心考点
举一反三
A.镀层被划破后,镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 |
B.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
C.铝片不用特殊方法保存 |
D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 |
(1)A为_________池,Pt1为______极。
(2)当电路中通过0.02mol电子时,A溶液质量变化为_______________g;
同时B中收集到标准状况下的气体224mL,则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__ ______(设B中原混合液的体积为200mL)。
A.0.3 mol | B.0.6 mol | C.0.4 mol | D.0.2 mol |
A.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
C.用铜片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜 |
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
A.(2)(4)(1)(3) | B.(3)(4)(1)(2) | C.(4)(3)(2)(1) | D.(1)(3)(2)(4) |
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