题目
题型:不详难度:来源:
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A.按图①连接并放置一段时间后,Fe片表面会“镀”上一层铜 |
B.按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触),灵敏电流表会发生非常明显的偏转 |
C.按图③连接并放置片刻,在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液变为深红色 |
D.按图④连接并放置一段时间后,在Sn片上有无色气泡聚集 |
答案
解析
试题分析:A、按图①连接后,铁与电源的正极相连,作阳极,铁失去电子,不可能Fe片表面会“镀”上一层铜,A不正确;B、按图②连接好导线后,由于Zn片与Cu片相接触,所以电子直接传递到铜片,因此灵敏电流表不会发生非常明显的偏转,B不正确;C、按图③连接后构成原电池,锌比铁活泼,锌是负极,铁是正极,溶液中不会产生铁离子,所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液不可能变为深红色,C不正确;D、按图④连接后构成电解池,Sn与电源的负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电生成氢气,因此在Sn片上有无色气泡聚集,D正确,答案选D。
核心考点
试题【根据图示判断下列叙述符合事实的是A.按图①连接并放置一段时间后,Fe片表面会“镀”上一层铜B.按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触),灵敏电流表会发生非常明】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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下列说法中正确的是
A.电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 |
B.原电池中负极的电极反应为:SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+ |
C.该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 |
D.该生产工艺的优点Br2被循环利用,原电池产生的电能可充分利用,还能获得清洁能源 |
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A.②>①>③>④ | B.④>②>①>③ |
C.④>②>③>① | D.③>②>④>① |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110223151-30508.jpg)
A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 |
C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110223149-92524.png)
A.甲装置中锌为负极,发生还原反应 |
B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 |
C.乙装置中铁极为阳极,电极反应式为: 2Na++2e-=2Na |
D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口 |
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A B
(1)在A图中,稀硫酸为电解质溶液,用导线连接后,铜片电极反应式 。
(2)在B图中外接直流电源,若要在a极镀铜,加以必要的连接后,该装置叫 ,b极电极反应式 。
(3)在B图中外接直流电源,若电极为惰性电极,电解质溶液是CuSO4溶液(足量),电解总反应离子方程式为 ,阴极增重3.2 g,则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____L,加入一定量的 后(填化学式),溶液能恢复至与电解前完全一致。
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