题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：A.铜锌原电池中，Zn在ZnSO4溶液，Cu电极在CuSO4溶液。错误。B.在电解池中由于阳极材料是石墨，惰性电极，Fe作阴极，被保护，故可以防止Fe腐蚀氧化。正确。C.Fe为阳极，阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+.Ag作阴极，阴极上发生反应Fe2++2e-=Fe.因此该电解池实质上就是在银上镀铁。错误。D.铜在精炼时粗铜作阳极，精铜作阴极。连接反了。错误。
核心考点
举一反三
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 |
| D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 |
| A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 |
| B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 |
| C．金属棒X上发生反应：M一ne一——Mn+ |
| D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
Li1－x MnO2 ＋ LixC6 （LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）下列有关说法正确的是
| A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6 － xeˉ＝ C6 ＋ xLi+ |
| B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 |
| C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 |
| D．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2 －xeˉ ＝ Li1－xMnO2 ＋ xLi+ |
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。
| A．NiO2 | B．Fe | C．Fe(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：
已知：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
| 完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
（1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是① ，② 。
（2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极 ，碳极 。
（3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下：
通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为 ，反应停留时间是 。
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