题目
题型:不详难度:来源:
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A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出112 mL的气体 |
B.负极反应为3Br--2e-= Br3- |
C.闭合K后,b电极附近的pH变小 |
D.闭合K后.a电极上有氯气产生 |
答案
解析
试题分析:A. 在闭合回路中电子转移相同。若有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,则外电路转移电子的物质的量也是0.01mol。因为闭合开关K时,b极附近先变红色,说明在b电极为阴极,该电极的电极式为:2H++2e-=H2↑。b电极产生氢气不清楚什么条件,因此无法根据体积确定其物质的量的多少。错误。B是b是阴极,那么B为电源的负极,A为电源的正极。放电时,负极发生的反应为:3Br--2e-= Br3-。正极发生反应:S42-+2e-="2" S22-正确。C.b电极附近溶液变为红色,是因为H+放电使的附近的水的电离平衡被破坏,最终导致附近的c(OH-)增大,pH增大所以变为红色。错误。D. A为电源的正极,则a是电解池的阳极。因为该电极材料Cu是活性电极,电极本身发生氧化反应Cu-2e-=Cu2+。Cl-不失去电子,所以不会产生氯气。.
核心考点
试题【下图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是A.当有0.01】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁锌形成的合金层是纯净物,耐酸碱腐蚀 |
B.钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池,消耗锌而保护钢管免受腐蚀 |
C.钢管冷镀时,钢管作阴极,锌棒作阳极,锌盐溶液作电解质溶液 |
D.镀锌钢管破损后,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子 |
B.铂作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子 |
C.铁作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有亚铁离子 |
D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有亚铁离子 |
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A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁 |
B.合金的硬度一般比其成分金属的硬度大 |
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
D.在铁上镀铜,应选用铜作阴极 |
A.粗铜电解精炼时,应将粗铜与直流电源的正极相连 |
B.金属的吸氧腐蚀的过程中,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极 |
D.在生产生活中,为保护钢铁器件免受腐蚀,应将该器件与直流电源的正极相连 |
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