题目
题型:不详难度:来源:
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A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 |
B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 |
C.金属棒M上发生反应:![]() |
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
答案
解析
试题分析:A、钢铁中含有石墨小颗粒,在潮湿的土壤中形成原电池,发生电化学腐蚀,正确;B、若保护埋在酸性土壤中的钢质管道,金属棒M的活泼性应大于Fe,Fe作正极免受腐蚀,错误;C、金属棒M作负极发生失电子反应:M - ne-=Mn+,正确;D、较活泼的M作负极发生反应,Fe作正极,受到保护,为牺牲阳极的阴极保护法,正确。
核心考点
试题【全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.②①③④ | B.④③①② | C.④②①③ | D.③②④① |
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- |
下列说法不正确的是( )
A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:H2+2NiOOH
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根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为 。
(2)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图的电解装置制取,电解总反应为:2Cu+H2O
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阴极的电极反应式是 。
用镍氢电池作为电源进行电解,当蓄电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为 g。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。
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A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 |
B.放电时电池反应为FePO4+Li++e-![]() |
C.放电时电池内部Li+向负极移动 |
D.放电时,在正极上Li+得电子被还原 |
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 |
B.发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.在化学腐蚀过程中有氢气产生 |
D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ |
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