题目
题型:专项题难度:来源:
B. 图②能组成Zn-Cu原电池
C. 图③在电解NaCl稀溶液
D. 图④能在铁制品上镀一层铜
答案
核心考点
试题【下列关于图象及描述说法都正确的是[ ]A. 图①铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4B. 图②能组成Zn-Cu原电池 C. 图③在电解NaCl】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.金属的吸氧腐蚀的过程中,正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-
C.燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极
D.在生产生活中,为保护钢铁器件免受腐蚀,应将该器件与直流电源的正极相连
(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2,上述反应中被氧化的元素是________。
(2)工业生产中利用上述反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)
②步骤三中的具体操作方法是____________________。
(3)有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是____________,总反应方程式是____________________。
已知:
①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-12 kJ/mol
②2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=-79.5 kJ/mol
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中△H=________。
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是________。
(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是__________。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称____________。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理:__________________________。
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__________(填字母)。
B.阳极发生还原反应
C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D.由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率基本相等,所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变
B.电解法精炼粗铜,用纯铜做阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网做阴极
D.在镀件上电镀铜,用铜做阳极
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