题目

题型：山东省期中题难度：来源：

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0    
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为_____________。   
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液则阳极的电极反应式为_____________，电解时的化学反应方程式为______________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为___________。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为_________________。
③若用此装置电解精炼铜，______做阳极，电解液CuSO₄的浓度________   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做_________，电镀液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案

（1）C
（2）H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
（3）①4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；0.4mol；②Cu-2e^-=Cu²⁺
；③粗铜；减小；④ 阴极；不变