电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0116 期中题难度：来源：

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
电解池中X极上的电极反应式为_______________________。 Y电极上的电极反应式为_______________________，检验该电极反应产物的方法是_______________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是______________，电极反应式是_______________________。
②Y电极的材料是______________，电极反应式是_______________________。

答案

（1）2H⁺+2e^-==H₂↑；2Cl^--2e^-==Cl₂↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
（2）①纯铜；Cu²⁺+2e^-==Cu；② 粗铜；Cu-2e^-==Cu²⁺

核心考点

试题【电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图，完成下列填空
（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_____________________，
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是_________________（选填a、b、c，多选扣分）
A． Ba(OH)₂ B． Ba(NO₃)₂ C． BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为__________（选填a，b，c多选扣分）　
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）电解过程的总反应方程式为_________________。
（5）电解槽阳极产物可用于_________________（至少写出两种用途）。

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是

[ ]
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小

题型：同步题难度：| 查看答案

现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H₂、Cl₂、NaOH。请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为____________。
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为____________(填试剂序号)。
（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min后阴极可产生11.2 L(标准状况下)Cl₂，这时溶液的
pH是(设溶液体积保持不变)____________。

题型：同步题难度：| 查看答案

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是[ ]
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

题型：高考真题难度：| 查看答案

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是___________ NaOH溶液的出口为_________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为_______________ （填字母）；干燥塔中应使用的液体是__________。
（2）多晶硅主要采用SiHCl₃，还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。
①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为__________________________
②SiCl₄可转化为SiHCl₃，而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

达平衡后，H₂和SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mo1/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_______ kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气___________m³（标准状况）。

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