题目
题型：期末题难度：来源：
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
答案
核心考点
试题【某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
①电解池中X极上的电极反应式是_______________________。在X极附近观察到的现象是______________________。
②Y电极上的电极反应式是____________________，检验该电极反应产物的方法是_________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是__________，电极反应式是_________________________。
②Y电极的材料是__________，电极反应式是_________________________。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是___________。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有___________。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b至多添加10% Na2SO3溶液__________kg（溶液体积变化忽略不计）。
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22. 4 L Cl2，同时产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
（1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_______________________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为________________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是________________________。
4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_____kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气_______________m3（标准状况）。
B．b是正极，Y电极上发生氧 化反应
C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等
D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动
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