题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
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①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,用所给的试剂,按滴加顺序依次为
_________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为______________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器出药匙、玻璃棒外还有
_________。
a、天平 b、烧杯 c 、锥形瓶 d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶 f、胶头滴管 g、移液管
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2 L,则同样条件下收集Cl2小于2 L,原因是_______________。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分,其消毒的原理是______________________。
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答案
(2 )a b d f
(3 )电解生成的氯气与NaOH 发生了反应;次氯酸钠消毒***菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸
(4 )d
核心考点
试题【实验室日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下: 】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下
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① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
____________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是_____________(填序号)。
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Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法,食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据,制备纯碱的主要步骤是:将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热,控制一定温度范围,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30min,静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2h,制得Na2CO3固体。
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操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围,采取的加热方式为________________。
Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 ________ (填“>”、“=”或 “<”)2L,原因是___________________ 。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中 NaOH的浓度,常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法:_______________________。
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B.电解食盐水时,溶液中的OH-向阳极移动
C.共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
D.Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
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B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑
C.e、f极上产生的气体体积比为2:1
D.C中溶液的pH增大
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②随反应的进行,C中溶液红色褪去,主要原因有两种可能。请按要求填写表格。
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① 气体X的化学式为_______,反应II的化学方程式为____________________。
② 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有________________。
③ 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水,当浓度下降到20%时,收集到氯气的物质的量为________________ (溶于溶液中的氯气忽略不计,计算结果保留一位小数) 。
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B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
D.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
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