题目
题型:湖北省期中题难度:来源:
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________ ;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________ ;
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精致流程如下:
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有_________________
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,则处理10m3 盐水b ,至多添加10% Na2SO3溶液_________ kg(溶液体积变化忽略不计)。
答案
(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的溢出
(4)①Mg(OH)2; ②2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑;③SO42-、Ca2+;④1.76
核心考点
试题【氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示: (1)溶液A的溶质是____________;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________ ;(3)电解时】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液,应选用的仪器有__________ (选填序号)。
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
(2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。
② 制得的烧碱溶液从_______处(填字母)流出。
③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl,检验其中含有Cl-的具体操作是:_______________。
(3)20℃时制得烧碱混合液中,随着NaOH含量的变化,NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。现有20℃时,满足曲线B点所示的溶液,可采用______________ 方法降低NaCl的含量,达到提纯目的,简述理由_____________________。
(2)Y电极上的电极反应式是_________,检验该电极反应产物的方法是 :____________________________________。
(3)如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_________,电极反应式是______,Y电极的材料是_________,电极反应式是_________。
B.电解法精炼铜时,纯铜作阴极,Cu2+发生还原反应
C.电镀铜时,金属铜作阳极,电镀液可用硫酸铜溶液
D.铜锌原电池中,锌作负极,电子从锌极流向铜极
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