题目
题型:专项题难度:来源:
10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
据此回答问题:
① 电源的N端为___________极;
② 电极b上发生的电极反应为___________;
③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:___________;
④ 电极c的质量变化是___________g;
⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液____________________;乙溶液___________________;丙溶液______________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?____________________________________________。
答案
放电,H+增多;丙不变,相当于电解水
(2)可以,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应
核心考点
试题【下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该电池的负极材料是_________。电池工作时,电子流向_______(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是______________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的____________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
_______________________。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为______________。
a.+997 mol·L-1 b.+297 mol·L-1 c.-206 mol·L-1 d.-2418 kJ·mol-1
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_______(填字母)。
A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是____________________(用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ重要发生了下列反应:
与反应生成的热化学方程式为________________________。
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极区放出气体的成分为__________。(填化学式)
B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C.B电极发生的反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.A、B两端都必须使用铁作电极
B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变
C.电解硝酸银溶液,要消耗OH-溶液pH变小
D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
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