题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
B.NaOH
C.CuSO4
D.KCl
答案
核心考点
举一反三
(2)B装置右侧电极的电极反应式为___________。
(3)C装置中左侧电极的电极反应式为___________,该极区的产物为___________。
(4)当A装置中的溶液质量不再变化,B装置中理论上消耗乙烷的质量为___________g。
(5)当A装置中溶液的质量不再变化,仍电解一段时间,若不考虑溶液体积的变化,此时溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
(1)放电时:正极的电极反应式是_______________;电解液中H2SO4的浓度将变__________;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加__________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________。
(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为________________________;有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)___________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时,通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于” “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_____________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为____________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗硫酸钾质量为________kg。
B.电解时电路中通过电子的物质的量是0.4mol
C.电解开始时阴极发生的电极反应为:2H++2e-=H2↑
D.电解时阳极发生的反应为还原反应
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