题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是________。
(3)乙池中反应的化学方程式为____________。
(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2________mL (标准状况下);此时丙池某电极析出0. 60 g某金属,则丙中的盐溶液可能是____(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
答案
(2)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
(3)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
(4)280;BD
核心考点
试题【下图所示的装置中,甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O (1)图中甲池的装置是________。乙池A电极的名称是_____】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电源电极X名称为_______(填“正极”或“负极”)。
(2)电解池中溶液的pH变化:B_______,C_______(填“增大”“减小”或 “不变”)。
(3)B中的阳极的电极反应式为__________________;若通电5 min时B中共收集224 mL气体(标准状况)。
溶液体积为200 mL,则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为___________。
(4)A中发生反应的化学方程式为________________。若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后溶液的pH=________。
(5)若将C装置单独取出,导线连接铜、银后,请写出负极的电极反应式________________
①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5:1反应,且生成两种酸,该反应的化学方程式为____________________
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应,当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验,烧杯中溶液的体积为100 mL,则溶液混匀后的pH=____。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为________。
②乙中总反应的离子方程式为____________________。
③如果起始时乙中盛放100 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入____(填写物质的化学式)____g,
B.放电时正极材料为MH,发生氧化反应
C.充电时阳极反应为:Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
D.放电时每转移1 mol电子,负极有1 mol NiOOH被还原
B.放电时负极反应为MH+OH--e-=M+H2O
C.充电时阳极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.放电时每转移l mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化
B.充电过程是电能转化为化学能的过程
C.放电时,负极附近溶液的碱性不变
D.充电时阴极反应:Cd(OH)2+2e-→Cd+2OH-
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