题目
题型:辽宁省月考题难度:来源:
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(2)写出电极上发生的反应:①_____________,③___________,⑤_____________。
(3)当电路上有2 mol电子流过时,①极上质量变化______g,⑥极上质量变化______g。
(4)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。
答案
(2)Zn-2e-===Zn2+ ;2Cl--2e-===Cl2↑ ;2Ag-2e-===2Ag+ (或Ag-e-===Ag+)
(3)65 ;216
(4)C池
核心考点
试题【已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电。请根据如图装置,回答下列问题: (1)各装置名称是:A池________,B池______。(2)写出电极上发生】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-
B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS
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B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
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B.当电路中转移0.2 mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
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(1)①电源的N端为_______极;
②电极b上发生的电极反应为______________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:___________________;
④电极c的质量变化是______________g;
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化________________;丙溶液酸碱性有何变化__________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出.此时电解能否继续进行,为什么?_________________ 。
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