题目
题型:闵行区模拟难度:来源:
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依据上图,完成下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:______.
(2)粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子,精制过程中要将它们以沉淀的形式除去,则加入试剂的合理顺序为______(填编号).
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
(3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______(填写操作名称)、冷却结晶、______(填写操作名称),除去NaCl.
(4)由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用,以提高反应物利用率;在制碱的同时,还产生H2和Cl2,工业上常常利用它们生产______.
(5)如图所示,目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳离子交换膜不允许阴离子通过,阴离子交换膜不允许阳离子通过.
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则以下叙述正确的是______(填编号).
A.NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B.图中a为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
D.取少量Ⅲ区中的溶液,滴加酚酞,溶液变红色
(6)在实际生产中,经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液(密度为1.92g/cm3),则该烧碱溶液的物质的量浓度为______.
答案
| ||
| ||
(2)根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀,除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀,除去硫酸根离子用钡离子沉淀,过量的钡离子需要用碳酸根离子除去,加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可,分析四个选项可知BC符合题意.
故答案为:BC;
(3)因为氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法,除去氢氧化钠中的氯化钠,故答案为:蒸发浓缩;过滤;
(4)根据循环图,可以循环使用的物质是氯化钠,工业上可以用氯气和氢气反应生成氯化氢来生产盐酸,故答案为:NaCl;盐酸;
(5)A、根据电解的工作原理:阳极放电的是氯离子,生成氯气,阴极放电的是氢离子,生成氢气,氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠,故A正确;
B、图中Ⅰ区产生了氢氧化钠,是氢离子放电的电极区域,钠离子可以通过a,所以a为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜,故B错误;
C、Ⅲ区炭棒是阳极,该极上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑,故C正确;
D、Ⅲ区中生成的是氯气,和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性,该溶液滴加酚酞,溶液无色,故D错误.
故选AC;
(6)质量分数和物质的量浓度间的关系c=
1000ρw% |
M |
1000×1.92g/ml×50% |
40g/mol |
故答案为:24.0mol/L.
核心考点
试题【氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图,完成下列问题:(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:______.(2)粗盐常含Ca2+、M】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阴极自始至终只产生H2 |
B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 |
C.电解过程中,Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变 |
D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl |
A.a端是直流电源的负极 |
B.通电使CuCl2发生电离 |
C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu |
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 |
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正极:______;负极:______;总反应:______.
(2)如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置.通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液.
①a电极上的电极反应式为______;
②在b极附近观察到的现象是______;
③电解一段时间后,加入适量______可以使电解质溶液恢复到原来的浓度.
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A.CuCl2 (CuO) | B.NaOH (NaOH) | C.CuSO4 (CuO) | D.NaCl (NaOH) |
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(1)A、B、C三套装置中,应选用的装置是______(选填“A”、“B”、“C”);
(2)为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为______.
(3)要制得纯净干燥的氯气,需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置,请将下面提供仪器的导管接口按次序连接:
气体发生装置→______→______→______→______→收集装置.(用字母表示)
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(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气,写出其化学反应原理,并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目______.有人用上图所示装置制取消毒液(主要成分为NaClO),则A极应该接电源的______极(填正、负).
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