按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”．KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得．以下关于这一生产得叙述正 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO₃）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”．KIO₃可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得．以下关于这一生产得叙述正确的是（　　）

A．KIO₃在阳极产生，阴极产物为H₂

B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料

C．产生IO₃^-离子的电极周围溶液pH增大

D．溶液中阳离子向阳极移动

答案

A、电解KI水溶液时，阳极反应为：I^--6e^-+6OH^-=I0₃^-+3H₂O，阴极反应为：2H⁺-2e^-=H₂↑，故A正确；
B、电解时应用惰性电极做电极材料，否则在阳极上放电的不是I^-离子，导致电解得不到所需物质，故B错误；
C、根据阳极反应：I^--6e^-+6OH^-=I0₃^-+3H₂O，可知阳极反应消耗OH^-离子，阳极区的PH减小，故C错误；
D、电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D错误．
故选A．

核心考点

试题【按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”．KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得．以下关于这一生产得叙述正】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）．以下有关该实验的说法错误的是（　　）

A．碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘

B．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

C．通过离子交换膜的K⁺离子的运动方向是从右向左

D．当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO₃的物质的量为0.5mol

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按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸．
（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是______．
（2）灯泡的现象是______，原因是______．
（3）发生反应的离子方程式为：______．魔方格

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）

电解

4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH

1100℃

Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^--2e^-=H₂↑+O₂↑

B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

题型：闸北区二模难度：| 查看答案

工业生产中常利用电解反应来制取新的物质，填写下表中电解各物质时阳极（和电源正极相连的极）、阴极（和电源负极相连的极）所得产物的化学式．
饱和食盐水阳极产物是______
氯化铜溶液阴极产物是______．

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电解饱和食盐水，不能直接得到的物质是（　　）

A．氢气

B．氯气

C．氢氧化钠

D．氯化氢

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