题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)______.
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______.
A.精制饱和食盐水进入阳极室 B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气 D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:______.
(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)______.
(5)利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是______.
(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:______.
答案
故答案为:BDCA 或 CBDA 或BCDA等;
(2)A、阳极是氯离子失电子发生氧化反应,精制饱和食盐水进入阳极室,故A正确;
B、阴极是氢离子得到电子生成氢气,纯水(加少量NaOH)进入阴极室,故B正确;
C、阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应,阴极附近水电离平衡破坏,氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠,故C正确;
D、.电解槽的阳极是石墨电极,溶液中的氯离子失电子生成氯气,若用用金属铁网制成,则铁是电子发生氧化反应,生成的亚铁离子和氢氧根离子形成沉淀,得不到氯气和烧碱,故D错误;
故选D.
(3)电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应,2Cl--2e-=Cl2↑;阴极上是氢离子得到电子生成氢气,电极反应为:2H++2e-=H2↑;电解池中反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O
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(4)石灰石可以用作制玻璃的原料,发生的反应为:CaCO3+SiO2
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(5)氯化镁在水中乙发生水解,为抑制水解,氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水,故答案为:在HCl气流中加热脱水(防止MgCl2水解);
(6)溴单质具有氧化性,亚硫酸钠具有还原性发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸;反应的化学方程式为:H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr,故答案为:H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr.
核心考点
试题【海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:请回答:(1】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是______.
(2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是______.
(3)以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质和水量都减少,应选用的电解质是______.
A.溶液的pH变大 |
B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 |
C.溶液浓度变大,有晶体析出 |
D.溶液浓度不变,有晶体析出 |
A.2.24L | B.4.48L | C.1.12L | D.11.2L |
A.112mL | B.224mL | C.336mL | D.448mL |
A.2 | B.3-lg2 | C.3 | D.3+lg2 |
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