题目
题型：不详难度：来源：
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 | ||||
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
| ||||
| C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 | ||||
| D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大 |
答案
B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
| ||
C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以在阴极得到电子生成铜，故C正确；
D、活性电极必然被氧化，H+在阴极放电，变成H2放出..H+会减少，故D错误；
故选BC．
核心考点
试题【某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解.CuSO4+H】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①电源的N端为______极；
②电极c上的现象为______；
③乙中总反应的化学方程式为______；
④往甲中加入______，可使溶液恢复原状．如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行（填“能”、“不能”）______．
（2）臭氧是常见的强氧化剂．制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）．
①电极a为______极（填“阴”或“阳”）
②写出电极b生成臭氧的电极反应式______；电极b附近的溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
| A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 | B．NaOH、CuSO4、H2SO4 |
| C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 | D．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2 |
| A．KNO3 | B．NaCl | C．AgNO3 | D．CuCl2 |
| A．NaOH溶液 | B．稀硫酸 | C．CuSO4溶液 | D．KNO3溶液 |
（1）金属M的相对原子质量及x、y值．
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）
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