题目
题型:不详难度:来源:
(1)若a为含有酚酞的KCl溶液,X为Fe,Y为石墨,电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是______,写出Y电极的电极反应式______
(2)若要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,则Y电极材料是______,写出X电极的电极反应式______
(3)若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银,则a为______,反应前两电极的质量相等,反应后电极质量相差2.16g,则该过程理论上通过电流表的电子数为______.
(4)若X、Y均为惰性电极,a为NaOH溶液,电解一段时间后,溶液的pH______(填“增大”“不变”“减小”),若要使溶液恢复原来的状态,可往溶液中加入______.
答案
故答案为:电极表面产生气体,附近溶液变红;2Cl--2e-=Cl2↑;
(2)要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,需要利用电解原理,Y电极应是铜做阳极,X电极上是氢离子得到电子生成氢气,阴极电极反应2H++2e-=H2↑;
故答案为:Cu,2H++2e-=H2↑;
(3)利用该装置在铁制品表面镀上一层银,银做阳极Y,铁做阴极X,含银离子的电解质溶液硝酸银溶液进行电解完成,阳极电极反应和电子守恒计算电子转移数,反应前两电极的质量相等,反应后电极质量相差2.16g,依据电子守恒可知,阳极质量减小阴极质量增加的质量相同,阴极析出银的质量=阳极溶解减小的银的质量=1.08g,析出银物质的量=
1.08g |
108g/mol |
故答案为:AgNO3溶液,0.01NA或6.02×1021;
(4)X、Y均为惰性电极,a为NaOH溶液,实质是电解水,溶液浓度增大,溶液PH增大;氢氧根离子在阳极上失电子发生氧化反应,氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气,恢复溶液浓度依据出什么,加什么的原则分析,应加入水恢复溶液浓度;
故答案为:增大,H2O;
核心考点
试题【如图为电解装置,X、Y为电极材料,a为电解质溶液.(1)若a为含有酚酞的KCl溶液,X为Fe,Y为石墨,电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是_____】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)判断装置的名称:A池为______,B池为______.
(2)锌极为______极,电极反应式为______;铜极为______极,电极反应式为______;石墨棒C1为______极,电极反应式为______;石墨棒C2附近发生的实验现象为______.
(3)当C2极析出224mL气体(标准状况下),锌的质量变化为(增加或减少)______g.CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)______g.
(4)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是______
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑
d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子.
①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
②铝热反应一定是氧化还原反应
③以煤、石油和天然气为原料,通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因.
A.①②③ | B.②③④ | C.②③ | D.①②③④ |
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
在该系统中,白天利用太阳能电池(光-电转换装置)将太阳辐射能直接转换为电能,用于白天给航天设备中的用电器供电,并用装置X电解水;夜晚,装置Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧气在KOH溶液中发生电池反应,用于夜晚给航天设备中的用电器供电.
(1)白天,装置X中电解水的化学方程式为______.
(2)夜晚,装置Y中负极的电极反应式为______,正极的电极反应式为______.
(3)有关该系统的下列说法,正确的是______(填选项)
A.该系统中能量的最初来源是太阳能
B.装置X工作时电能完全转化为化学能
C.装置Y中的KOH的物质的量一直保持不变
D.该系统能实现物质的零排放,保护了太空环境.
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 |
B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极 |
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
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