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题目
题型:不详难度:来源:
某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息,总的电解反应方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑。
(1)据此推测:
①阳极反应式是                                       
②阴极反应式是                                       
(2)一位学生想演示这一方法,则他应该准备的物品和试剂是。
答案
(1)①I--6e-+3H2O+6H+
②6H2O+6e-3H2↑+6OH-
(2)KI溶液、直流电源、导线、两根石墨棒(只要阳极属于惰性电极就可以)、烧杯
解析
(1)①阳极是失电子、发生氧化反应的场所,因而氧化反应I-在阳极上进行。这一变化过程中失去6个电子,并且需要3个水分子提供3个氧原子,进而产物中会有6个H+生成。综合以上分析可写出阳极上的电极反应式为:I--6e-+3H2O+6H+。②阴极是得电子、发生还原反应的一极,因而还原反应H2OH2↑在阴极上进行。根据阴阳极电子得失守恒的要求,这一变化过程中应该得到6个电子,导致产物中应该具有含有氧原子并带负电荷的粒子OH-。综合以上分析,可写出阴极上的电极反应式为6H2O+6e-3H2↑+6OH-
(2)组成一个电解池需要直流电源、电解质溶液、导线、电源、容器等。
核心考点
试题【某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息,总的电解反应方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑。(1)据此推测:①阳极反应式是】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
如下图所示,若电解5 min,铜电极质量增加2.16 g。试回答:
                 
(1)电极X是电源的          极。
(2) pH变化:A                  ,B                ,C                
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL,电解至5 min,溶液的pH是            (假设溶液体积不变化)。
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在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水,电极上通过0.2 mol 电子时停止电解,此时电解生成的NaOH质量是多少?溶液的pH是多少?(溶液的体积变化忽略不计)
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在20 ℃时,用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液(阳极放出氧气),如有0.20 mol e-发生转移,试回答以下问题:
(1)在阴极发生什么反应?写出电极反应式,阴极得到铜的质量是多少?
(2)在阳极发生什么反应?写出电极反应式,阳极得到氧气的体积(标准状况)是多少?
(3)电解质溶液的pH发生了什么变化,为什么?
(4)如用铜片代替石墨作阳极,阳极发生什么反应?产物是什么?电解液的pH将如何变化?
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某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。
(1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。
(2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
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用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250 mL,经过一段时间后,两极均生成11.2 L(标准状况)气体,求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度范围。
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