题目
题型:不详难度:来源:
A.无水CuSO4 |
B.CuO |
C.Cu(OH)2 |
D.CuSO4·5H2O |
答案
解析
2CuSO4+2H2O2Cu↓+2H2SO4+O2↑
当[Cu2+]降为原来的一半时,消耗了一半的Cu2+,同时又放出一定量的O2使电解液中的H2O也减小一半的量,要恢复原浓度,既需补充Cu2+,又需补充H2O,而且要使生成的H2SO4完全变成SO42-,H+复原为H2O。只能用碱性氧化物或碱。又由于:CuO+H2SO4====CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O,按电解方程式:CuSO4~H2O~H2SO4,所以应选CuO,若用Cu(OH)2,会增加H2O量,使[Cu2+]小于原来的浓度值。
核心考点
举一反三
A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 |
B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极 |
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
A.溶液的pH增大 | B.Na+和的浓度减小 |
C.溶液的浓度增大 | D.溶液的浓度不变,有晶体析出 |
A.AgNO3 | B.H2SO4 |
C.NaOH | D.NaCl |
A.向溶液中加入0.245g Cu(OH)2 |
B.向溶液中加0.31g CuSO4 |
C.向溶液中加0.0025 mol H2SO4并加热 |
D.向溶液中加0.2g CuO |
A.4×10-3mol·L-1 | B.2×10-3mol·L-1 |
C.1×10-3mol·L-1 | D.1×10-7mol·L-1 |
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