题目
题型:不详难度:来源:
| A | B | C | D |
甲 | AgNO3 | NaCl | K2S | KOH |
乙 | CuCl2 | CuSO4 | H2SO4 | AgNO3 |
答案
解析
核心考点
试题【将a、b、c、d四个铂电极,插入甲、乙两电解池中进行电解,如图所示。工作一段时间后,甲池中的电解液的pH升高,乙池中的电解液的pH下降,同时b、c两极放电的离子】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
冶炼中的主要反应:
⑴烟气中的主要废气是 ,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用方式是: 。
⑵电解法精炼铜时,阳极是 (填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 (填“阳极”或“阴极”)的槽底,阴极的电极反应式是 。
⑶在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数(Ksp)
物 质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 3.0×10-17 | 2.2×10-20 |
②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右,加入H2O2的目的是
。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。
A.e、f极上产生的气体体积比为2:1 | B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑ |
C.电源A上的a极是正极 | D.电解槽C中溶液的pH增大 |
A.0.1 mol | B.0.2 mol | C.0.3 mol | D.0.4 mol |
A.电解过程中,阴阳两极产生的气体体积相同(同温同压时) |
B.电解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L |
C.电解过程中,转移电子的物质的量约为8mol |
D.原溶液中含有117g NaCl |
试根据以上实验现象以及图示回答下列问题:
(1)电解池的电极A、B极性分别为 、 (填 “阴极”、“阳极” )
(2)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的 。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH
(3)电解池阳极的电极反应分别是① ;②4OH-- 4 e-= 2H2O +O2↑。
(4)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
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