题目
题型:不详难度:来源:
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A.装置①是原电池,Fe3+向Fe棒一端移动 |
B.装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深 |
C.c、d是惰性电极,若用③电解水,电解质溶液可以是Al(NO3)3溶液 |
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
答案
解析
A.装置①是原电池,Fe3+向Fe棒一端移动,不正确,Fe3+向Cu棒一端移动
B.装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深, 不正确,Fe (OH)3胶粒带正电荷,石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深;
C.c、d是惰性电极,若用③电解水,电解质溶液可以是Al(NO3)3溶液,正确
D.不正确,若用装置③精炼铜,则c极为粗铜,d极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
正确的是C
核心考点
试题【 关于下图所示各装置的叙述中,正确的是 A.装置①是原电池,Fe3+向Fe棒一端移动B.装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深C.c、d是惰性电极】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物 的质量/g | 阴极析出物 的质量/g |
A | 0.062(6.2%) | 19 | 152 |
B | 0.062(6.2%) | 152 | 19 |
C | 0.042(4.2%) | 1.2 | 9.4 |
D | 0.042(4.2%) | 9.4 | 1.2 |
A.×100% | B.×100% | C.% | D.% |
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A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0 |
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 |
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 |
D.图④量取0.10 mol·L-1KMnO4溶液20.00mL |
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A.装置名称:①是原电池,②是电解池 |
B.硫酸浓度变化:①增大,②减小 |
C.电极反应式:①中阳极:4OH- -4e- = 2H2O+O2↑②中正极:Zn -2e- = Zn2+ |
D.离子移动方向:①中H+ 向阴极方向移动②中H+向负极方向移动 |
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为 。
(2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.
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①理论上,电解后溶液的pH= 。
②若实际测得反应后溶液的pH=13.00,则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应,写出该反应的离子方程式 。
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