题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
正确答案:B
A、不正确,溶液pH变小;B、正确;C、阴极上析出铜,质量增加。D、阳极质量减小,阴极质量增加。
核心考点
举一反三
A.阳极发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu |
B.阴极发生的电极反应为:4OH-=2H2O+O2↑+4e― |
C.若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05 mol |
D.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度 |
(1)直流电源中,M为_________________极。
(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag,
①Fe物件应为_________极,(填a或b)
②Fe物件增重_________g。
(3)X溶液为____________,其浓度____________,(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,列式计算原NaOH溶液的质量。
(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为 。
(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极,C为足量CuS04溶液,则电解的总反应方程式为 。
电解一段时间后,取出电极,向电解液中加入适量的 (填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。
②若A、B均为铂电极,C为Na2SO4溶液(含酚酞),电解一段时间后, (填“A”或“B”)极附近显红色;将电极取出,搅拌使溶液混合均匀,测得溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”)。
③若A、B为同一材料的电极,C为CuCl2溶液,电解过程中CuCl2溶液的浓度始终 保持不变,则A、B为 (填化学式)电极;当电路中有0.04 mol电子通过时,阴极增重( ) g。
A.AgNO3 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.NaCl |
A.阴极只析出H2 | B.阳极先析出Cl2,后析出O2 |
C.电解最后阶段为电解水 | D.溶液pH不断增大,最后为7 |
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