将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是 A．Zn片上有大量气泡产生　　　　B．负极附近C(SO42-)，逐渐增大C．正极 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H₂SO₄溶液中，下列各叙述中正确的是

A．Zn片上有大量气泡产生	B．负极附近C(SO₄^2-)，逐渐增大
C．正极、负极附近C(SO₄^2-)基本不变	D．电解质溶液的pH不断减小

答案

解析

构成原电池：（-）Zn片：Zn-2e^-=Zn²⁺
（+）Cu片:2H⁺+2e^-=H₂↑
总反应：Zn+2H⁺= Zn²⁺+ H₂↑
Cu片上有大量气泡产生，故A错误；
SO₄^2-传递负电荷，电子从负极流向正极，要形成负电荷的闭合回路，则溶液中传递负电荷的SO₄^2-应流向负极，故B正确、C错误；
从总反应可以看出：C（H⁺）减小，则PH应不断增大，故D错误；

核心考点

试题【将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是 A．Zn片上有大量气泡产生　　　　B．负极附近C(SO42-)，逐渐增大C．正极】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的PH不变的是 ( )

A．NaOH溶液

B．CuSO₄溶液

C．Na₂SO₄溶液

D．NaCl溶液

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以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值

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下图为以惰性电极进行电解：

写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：
A：_________________________]B：__________________________，
总反应方程式：________________________；

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下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．电源A上的a极是正极

B．d极上的电极反应方程式为2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．e、f极上产生的气体体积比为2：1

D．C中溶液的pH增大

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（7分）在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：
（1）电解总离子方程式反应式为                                         。
（2）得到的溶液的pH是            。（lg2=0.3）反应速率v（Cu²⁺）：v（O₂）=
（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的PH为
(K_spCu（OH）₂=2×10^-20)

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