题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
答案
解析
试题分析:根据电解池的工作原理,要想让电解后的电解质复原,则遵循的原则是:出什么加什么,加入 Cu(OH)2后溶液与电解前相同,则铜离子和OH-离子均放电。
Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O,加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,即电解生成了0.1 mol H2SO4,并消耗0.1 mol H2O,由电解的总反应式
2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解池的工作原理,先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量,再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
核心考点
试题【以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol,恰好恢复到电解前的pH和浓度,则电解过程中转移的电子的物质的量为:A.0】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀NaOH溶液 | B.HCl溶液 | C.NaCl溶液 | D.酸性AgNO3溶液 |
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C.烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e-=2H2↑
D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
A.a极与电源的负极相连 |
B.产物丙为硫酸溶液 |
C.离子交换膜d为阴离子交换膜 |
D.a电极反应式:2H2O+2e-= H2↑+2OH- |
(1)b电极材料应为____,电极反应式为________________。
(2)电解液C可以是__________。
A.纯净水 | B.NaCl溶液 | C.NaOH溶液 | D.CuCl2溶液 |
A.x是阳极,y是阴极 |
B.x极附近颜色变深,y极近颜色变浅 |
C.x是阴极,y极附近颜色加深 |
D.y是阴极,x极附近颜色加深 |
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