题目
题型:不详难度:来源:
A.CuSO4 | B.NaCl | C.NaOH | D.H2SO4 |
答案
解析
试题分析:A、惰性电极电解硫酸铜溶液,阴极是铜离子放电析出铜,阴极质量增加。阳极是溶液中的OH-放电生成氧气,同时产生硫酸,所以pH下降,A正确;B、惰性电极电解;氯化钠溶液,阳极是溶液中的氯离子放电生成氯气。阴极是溶液中的氢离子放电生成氢气,同时产生氢氧化钠,溶液的碱性增强,B不正确;C、惰性电极电解氢氧化钠溶液相当于是电解水,生成物是氢气和氧气,氢氧化钠的浓度增大,碱性增强,C不正确;D、惰性电极电解稀硫酸,相当于是电解水,生成物是氢气和氧气。硫酸的浓度增大,酸性增强,D不正确,答案选A。
核心考点
举一反三
A.Cu2+在A极被还原 |
B.硫酸铜溶液浓度变小 |
C.铜片连接电源正极,铁片上发生还原反应 |
D.B极发生反应:Cu-2e-=Cu2+ |
A.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变 |
B.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减少 |
C.阳极反应为:Ag一e—=Ag+ |
D.阴极质量不断增加 |
A:电解熔融Al2O3制金属铝,用铁作阳极
B:电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C:电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D:在镀件上镀锌,用锌用阳极,硫酸锌作电解质溶液
(1)A为电源的 极;
(2)E的电极反应式为: ;
(3)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L);
(4)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______________。
A.电解稀硫酸溶液,溶液的浓度会逐渐变大,pH逐渐变大 |
B.氯碱工业中,电路中每转移1mol电子,理论上收集到1mol气体 |
C.向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中,加入浓盐酸,能恢复到原溶液浓度 |
D.粗铜精炼时,粗铜应作电解池的阳极,电解质溶液在电解过程中浓度不变 |
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