题目
题型:不详难度:来源:
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极 |
B.阳极区pH增大 |
C.图中的b>a |
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
答案
解析
试题分析:A、氢气在Pt极上生成,说明Pt为为阴极,则X为负极,Y为正极,正确;B、阳极区的SO32-、HSO3-在阳极被氧化为SO42-、H2SO4,酸性增强,pH减小,错误;C、由于阴、阳离子交换膜的存在,使加进阳极区的硫酸的浓度小于阳极再生的硫酸的浓度,即b>a,正确;D、阳极产品为硫酸,阴极产品有氢气和亚硫酸钠,正确,答案选B。
核心考点
试题【 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该电解槽的阳极反应式是4OH--2e-→2H2O+ O2↑ |
B.通电开始后,阴极附近溶液pH会减小 |
C.除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出 |
D.用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法 |
KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列说法中正确的是
A.电解时石墨作阴极 |
B.电解时阳极上产生H2 |
C.电解过程中阴极区溶液pH升高 |
D.阴极电极反应式:I-- 6e-+ 3H2O = IO3-+ 6H+ |
完成下列填空:
(1)组装好仪器后,检查整套装置气密性的操作是: 。
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为 。
装置④中发生反应的离子方程式为 。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55oC蒸发结晶;② ;③ ;④低于60oC干燥,得到成品。
(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ;取25.00 mL待测液,用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。
A.电解过程中,铜电极上有H2产生 |
B.电解初期,主反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ |
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 |
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大 |
请回答:
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是____价。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成____。
(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:
为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是____。
(4)已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是 ,
b电极附近反应的离子方程式是 。
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