题目
题型:不详难度:来源:
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 |
B.上述电解过程中共转移6 mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 |
答案
解析
核心考点
试题【500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L-1,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a为正极,b为负极 | B.a为负极,b为正极 |
C.a为阳极,b为阴极 | D.a为阴极,b为阳极 |
A.A为电源正极 |
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
C.阴极区附近溶液pH降低 |
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原 |
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni |
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
A.a 为电源的正极 |
B.通电一段时间后,石墨电极附近溶液先变红 |
C.Fe电极的电极反应是4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
D.电解饱和食盐水的总反应是: |
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应为2OH--2e-=H2↑+O2↑ |
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同 |
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极 |
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