有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法正确的是A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C．装 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法正确的是

A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L

B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液

C．装置中出口①处的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．装置中的阳离子交换膜防止产生的氯气与氢氧化钠溶液反应

答案

解析

试题分析：A、转移电子0.8 mol时产生氢气的量为0.8÷2×22.4="8.96" L（标准状况下），该题没有指明条件，错误；B、交换膜只能通过阳离子，氯离子不能通过，故出口B导出的是氢氧化钠溶液，错误；C、阳极氯离子失去电子，生成氯气，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，正确；D、电解时阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠通过交换膜隔离，防止反应，正确。

核心考点

试题【有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法正确的是A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C．装】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）【化学—化学与技术】
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该泉水属于__________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为__________，原因是______________________________________________________。
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的__________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入___________溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指_________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________；
阴极区的现象是：_____________________________________________。

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近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H₂O

KIO₃+ 3H₂↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I ^–-6e^–+ 3H₂O = IO₃^– + 6H⁺

C．在KI溶液溶液中加入酚酞，电解时阳极区变红色

D．电解时溶液中I ^–向阴极迁移

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（10分）氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。

（1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先_______，电解一段时间后，__________；
（2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是                      ；
（3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：
①按下开关S₁，断开开关S₂，一段时间后： C₁为    极，电极反应：               ；
②断开开关S₁，迅速按下开关S₂：（提示：此时C₁附近溶液显碱性，C₂附近溶液显酸性）C₂为______极，电极反应：                              。

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我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi₅H₆＋6NiO(OH)＝LaNi₅＋6Ni(OH)₂。下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应为：LaNi₅H₆－6e^－＝LaNi₅＋6H^＋

C．充电时阳极周围c(OH^－)减小

D．充电时储氢合金作负极

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碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为                                      。
②操作A包括                       ；用冰水洗涤的目的是                。
（2）KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO₃的食盐常在出锅前加入，其原因是                          。
②若制得1284 kg KIO₃固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水       kg。
③KIO₃还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为                                      。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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