题目
题型:不详难度:来源:
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A.转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L |
B.从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液 |
C.装置中出口①处的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
D.装置中的阳离子交换膜防止产生的氯气与氢氧化钠溶液反应 |
答案
解析
试题分析:A、转移电子0.8 mol时产生氢气的量为0.8÷2×22.4="8.96" L(标准状况下),该题没有指明条件,错误;B、交换膜只能通过阳离子,氯离子不能通过,故出口B导出的是氢氧化钠溶液,错误;C、阳极氯离子失去电子,生成氯气,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,正确;D、电解时阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠通过交换膜隔离,防止反应,正确。
核心考点
试题【有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的(装置如图)说法正确的是A.转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L B.从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C.装】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:
(1)该泉水属于__________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加顺序为__________,原因是______________________________________________________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化,水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的__________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入___________溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:
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①阳离子交换膜是指_________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式:_____________________________;
阴极区的现象是:_____________________________________________。
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A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极 |
B.电解时,阳极反应是:I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+ |
C.在KI溶液溶液中加入酚酞,电解时阳极区变红色 |
D.电解时溶液中I –向阴极迁移 |
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(1)要使发光二极管发亮,实验时的操作顺序是:先_______,电解一段时间后,__________;
(2)在实验的全过程中能量的主要转化形式是 ;
(3)写出下列两种操作时的电极反应式,并注明电极名称:
①按下开关S1,断开开关S2,一段时间后: C1为 极,电极反应: ;
②断开开关S1,迅速按下开关S2:(提示:此时C1附近溶液显碱性,C2附近溶液显酸性)C2为______极, 电极反应: 。
A.放电时储氢合金作正极 |
B.放电时负极反应为:LaNi5H6-6e-=LaNi5+6H+ |
C.充电时阳极周围c(OH-)减小 |
D.充电时储氢合金作负极 |
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:
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①反应I生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为 。
②操作A包括 ;用冰水洗涤的目的是 。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是 。
②若制得1284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水 kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
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