题目
题型:不详难度:来源:
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A.d极为阴极 |
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 |
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s) + 4 H+(aq)+SO4 2-(aq)+4e- = PbSO4 (s) +2H2O (l) |
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
答案
解析
试题分析:在这两个电解池中由于是串联电路,所以电子转移的物质的量相等,电解一段时间后滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,说明在该电极溶液显碱性,则是H+在c电极放电,所以c是阴极,d是阳极。则a是阴极。B是阳极。故选项A错误;若利用甲池精炼铜,b极由于是阳极,所以应为粗铜,选项B正确;C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:Pb (s) -2e-+SO4 2-(aq) = PbSO4 (s),选项C错误。D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,则电子转移(6.4g÷64g/mol)×2=0.2mol。在甲池b电极产生Cl20.1mol,在乙池实质就是电解水,2H2O通电2H2↑+ O2↑,若转移电子0.2mol,则乙池产生气体的物质的量是0.15mol,所以两池中共产生气体的物质的量是0.25mol ,在标准状况下,其体积是0.25mol ×22.4L/mol=5.6 L,所以选项D错误。
核心考点
试题【用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是( ) A.d极为阴极B.若利用甲池】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.56 L | B.1.12 L | C.2.24 L | D.3.36 L |
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| a极板 | b极板 | x电极 | Z溶液 |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
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A.电解时,石墨做阴极,铁做阳极 |
B.电解时,在阳极产生氢气 |
C.电解后得KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧 |
D.电解中,每转移0.6 mol电子,理论可得0.1 mol无水KIO3晶体 |
A.KNO3 | B.Na2S | C.Ba(OH)2 | D.H2SO4 |
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