题目
题型：同步题难度：来源：
（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________________________
（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为
CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：___________________
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。
答案
（2）负极；2O2+4H2O+8e-==8OH-
（3）减小
（4）大于
核心考点
试题【燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2
mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度为_____________（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +4H2O(g) ΔH＝－1275．6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③H2O(g) ＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________________。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
②工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为______________________。
④工作时正极区pH升高，负极区pH降低⑤工作时溶液中阴离子移向正极
A．①③④
B．②③⑤
C．④⑤
D．③④
（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料的说法正确的是
B．电池的总反应是：C4H10 + 13O2 → 4CO2 + 5H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- ＝2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- +13O2- ＝4CO2↑+ 5H2O
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