题目
题型：0118 专项题难度：来源：
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
答案
核心考点
试题【某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 [ ]A．电子通】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
C2H6+18OH--14e-==2CO32-+12H2O，
；有关此电池的推断错误的是 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中CO32-向正极移动
（1）此电极的正极发生的电极反应式是______________________；负极发生的电极反应式是______________________________。
（2）电解液中的离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是___________极。(填正或负)
（3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：__________________________________________。
）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如
）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是
B．通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应
C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O - 24e- =6CO2↑ +24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1moI氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L
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