题目
题型:同步题难度:来源:
(2)碱式电池的电极反应:负极:________________, 正极:________________;电池总反应:____________________; 电解质溶液的pH________(填“变大”、“变小” 或“不变”)。
答案
(2)2H2-4e-+4OH-=4H2O;O2+4e-+2H2O=4OH-;2H2+O2=2H2O;变小
核心考点
试题【如图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
④缺点之二是技术问题有待改进,尚朱广泛使用
A.①②③④
B.只有①②
C.只有②③
D.只有②
B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极
C.燃料电池的两极均发生氧化还原反应
D.燃料电池工作时,是将空气通入正极
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是________(填序号)
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
(4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为__________;
(5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)
B.b极的电反应是:O2+4H++4e-=2H2O
C.甲醇在a极上得电子,发生还原反应
D.当电路上通过2mol电子消耗的CH3OH为1/3mol
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