汽车的启动电源常用铅蓄电池。下列叙述正确的是 [ ]A. 放电时，电子从PbO2一极流入铅板B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山西省模拟题难度：来源：

汽车的启动电源常用铅蓄电池。下列叙述正确的是 [ ]
A. 放电时，电子从PbO₂一极流入铅板
B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄C. 充电时，PbO₂得到电子，被氧化
D. 放电时，溶液的酸性增强

答案

核心考点

试题【汽车的启动电源常用铅蓄电池。下列叙述正确的是 [ ]A. 放电时，电子从PbO2一极流入铅板B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]

举一反三

铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O，有关该电池的说法正确的是[ ]
A. 放电时，蓄电池内电路中H⁺向负极移动
B. 放电时，每通过1 mol电子，蓄电池就要消耗2 mol H₂SO₄C. 充电时，阳极反应：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

高铁电池是一种新型碱性可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是 [ ]
A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

题型：专项题难度：| 查看答案

下列叙述正确的是 [ ]
A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动
B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是

[ ]
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-
B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO₄^2-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO₂，电解液是H₂SO₄溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 [ ]
A．蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO₄B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na₂SO₄)会变小
D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H₂SO₄的浓度、密度都变大

题型：模拟题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点