题目
题型:不详难度:来源:
A.通CO的一极是电池的正极 |
B.正极反应式为:2CO+2CO32--4e-=4CO2 |
C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32- |
D.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,而CO2可循环利用 |
答案
B.正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-,故B错误;
C.负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2,故C错误;
D.燃料电池中需要补充的是燃料和氧化剂,所以该电池工作过程中需不断补充CO和O2,而CO2可循环利用,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O |
B.O2+4H++4e-=2H2O |
C.CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O |
D.O2+2H2O+4e-=4OH- |
放电 |
充电 |
A.放电时Ag2O参与反应的电极为负极 |
B.放电时正极附近的pH逐渐减小 |
C.充电时阴极的电极反应为:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH- |
D.充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子 |
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- |
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l) |
C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- |
D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH- |
XH6+6NiOOH
放电 |
A.充电时电源的正极与电池的X极相连 |
B.放电时负极电极反应式为:XH6+6e-═X+6H+ |
C.充电时阳极电极反应式为:6Ni(OH)2+6OH--6e-═6NiOOH+6H2O |
D.电池放电时反应了1 mol XH6,若用于电解水,理论上可得到16 g氧气 |
A.放电时OH-向正极移动 | ||
B.Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂 | ||
C.每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子 | ||
D.负极反应为Zn+4OH--2e-═Zn
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