题目
题型：深圳一模难度：来源：
| A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B．MnO2得电子被还原 |
| C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动 |
| D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片 |
答案
B、电池是酸性电池，电池反应中MnO2得电子被还原，故B正确；
C、电池反应中是铵根离子得到电子发生还原反应，NH4+离子通过琼脂向石墨极移动，故C错误；
D、外电路电流是从正极流向负极，即从石墨电极流向锌，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【离子可在琼脂中移动．某简易电池如图所示．放电时，下列说法错误的是（ ）A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+B．MnO2得电子被还原C．NH4+离子通】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为 ．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
| 放电 | |||||||
| 充电 | |||||||
如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
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| 以下是有关SO2、Cl2的性质实验． （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．  ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为______． ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为______． （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）______，仍然无法观察到沉淀产生． A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液 （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式______． （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为______极，其电极反应式为______；电池的总反应式______  Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是______（填序号）  A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B．装置②中，a为正扳，d为阳极 C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等 D．装置④能用于测量气体体积 Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是______（填序号）  A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+ B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加 C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-． | |||||||
爱迪生蓄电池在放电和充电时的反应为：Fe+NiO2+2H2O
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Li～SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动．电池总反应式为：2Li+2SO2
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