题目
题型:不详难度:来源:
( )
A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
B.通入乙醇的电极是负极 |
C.该电池的正极反应为:4H++O2+4e-=2H2O |
D.用该电池做为电源,用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时,每消耗0.2molC2H5OH,阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L |
答案
B.燃料电池中,燃料在负极失电子,所以通入乙醇的电极是负极,故B正确;
C.正极氧气得到电子被还原,电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O,故C正确;
D.每消耗0.2molC2H5OH转移2.4mol电子,惰性电极电解饱和NaCl的水溶液阴极产生氢气,生成1molH2转移2mol电子,所以转移2.4mol电子时生成氢气为1.2mol,所以气体体积为26.88L,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池构造如图.下列关于该电池的说法不正确】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通CO的一极是电池的正极 |
B.正极电极反应是:O2+2CO2+4e-=2CO32- |
C.熔融盐中CO32-的物质的量在工作时变小 |
D.电池工作时,CO32-向正极移动 |
A.通入氧气的电极发生氧化反应 | ||||
B.通入氢气的电极为正极 | ||||
C.总反应式:O2+2H2
| ||||
D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-→2H2O |
A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2H2O十2e-═2OH-+H2↑ |
B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铜为负极 |
C.在烧杯①中,若构成微型电池,铝为负极 |
D.在烧杯②中,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液一定变为红色 |
A.0.1mol Fe完全反应,转移电子0.3mol |
B.铁作阴极 |
C.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.溶液中的Cl-移向正极 |
⑵请依据两极材料和总反应,写出放电时正极反应是 。
⑶请依据总反应式和正极反应式,写出放电时负极反应是 。
⑷放电时,电解质溶液中阴离子移向 极;电流方向从 极流向 极。
⑸放电时,电解质溶液的酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
⑹充电时PbO2极发生 反应,电极反应式 ;Pb极发生 反应,电极反应式 。
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