题目
题型:不详难度:来源:
A.13 | B.12 | C.8 | D.1 |
答案
解析
H2 ~ 2H+ ~2H-
1 2
(OH-)
得n(OH-)="0.01" mol,c(OH-)=="0.1" mol·L-1
n(H+)==1.0×10-13 mol·L-1
pH=13。
核心考点
试题【用惰性电极电解100 mL饱和食盐水,一段时间后在阴极得到112 mL H2(标准状况),此时电解液(体积变化忽略不计)的pH为( )A.13B.12C.】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.负极反应为O2+4e-+2H2O====4OH- |
B.正极反应为2H2+4OH--4e-====4H2O |
C.工作时正极区pH升高,负极区pH降低 |
D.工作时,溶液中阴离子移向正极 |
负极:2H2+4OH--4e-====4H2O
正极:O2+2H2O+4e-====4OH-
当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为
A.1.8 mol | B.3.6 mol |
C.100 mol | D.200 mol |
X极:
Y极:
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是( )
A.通过甲烷的电极(X)为电池的负极,通过氧气的电极(Y)为电池正极 |
B.放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量改变 |
C.在标准状况下,通过5.6L氧气,完全反应后有1.0mol的电子发生转移 |
D.放电时,通过甲烷的一极附近的pH升高 |
A.充电过程是化学能转化为电能的过程 |
B.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH- = NiOOH+H2O |
C.放电时负极附近溶液的酸性增强 |
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
A.sp | B.sp2 | C.sp3 | D.其他杂化形式 |
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