题目
题型:不详难度:来源:
Pb+PbO2+2H2SO4
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请按要求回答下列问题:
(1)电解CuSO4溶液的化学方程式 ,
(2)当反应过程中转移的电子为0.02mol时,铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。
(3)电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 。
(4)若电解前后溶液的体积不变,电解后溶液的pH=
(5)写出铅蓄电池负极的电极反应式:
答案
(1) CuSO4+2H2O
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(2)0.02mol (3)0.05mol/L (4) pH=1 (5) Pb-2e-+SO42-=PbSO4
解析
核心考点
试题【(8分)某同学用铅蓄电池作电源,用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO4溶液,观察到A电极表面有红色固体物质生成,当溶液中原有溶质完全电解后,停止通电,取】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)手电筒使
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a.正极反应_____________________________________________________
b.电池总反应___________________________________________________
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a.正极反应_________________________________________
b.电池总反应_________________________________________________
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A.a是负极,b是正极 |
B.b极的电反应是:O2+4H++4e-=2H2O |
C.甲醇在a极上得电子,发生还原反应 |
D.当电路上通过2mol电子消耗的CH3OH为![]() |
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A.PbO2为电池的负极 | B.放电时电子由正极流向负极 |
C.放电时正极发生氧化反应 | D.放电时电解液的pH值逐渐增大 |
A.被保护的金属与电源的正极相连 |
B.被保护的金属与电源的负极相连 |
C.在被保护的金属表面上发生氧化反应 |
D.被保护的金属表面上不发生氧化反应,也不发生还原反应 |
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A.充电时阳极反应为:2FeO42-+8H2O-6e-=2Fe(OH)3+10OH- |
B.充电时阴极附近溶液的pH变大 |
C.放电时,负极材料为Zn |
D.放电时,每转移0.2 mol电子,正极的质量减少6.5 g |
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