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题目
题型:不详难度:来源:
氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-):
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)
烧杯号
V氨水 (mL)
V(mL)
c (NH3·H2O)(mol·L-1
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
请根据以上信息回答下述问题:                     
(1)25℃时,氨水的电离常数:Kb      ,通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系      
(2)用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲线如下:

请指出盐酸滴定氨水的曲线为       (填A或B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序      
(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)   △H1                              
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)  △H2               ②
4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)  △H3                               
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=      
(4)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH,则负极上的电极反应式为       
答案
(1)1.80×10-5 (2分), 在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5,说明电离平衡常数与初始浓度无关,(1分)而电离度分别为1.34%1.90%,4.24%,说明电离度与初始浓度有关,(1分)且随着初始浓度减少而增大(1分)(没有具体数字说明的扣1分)
(2)B(2分)c(NH4+)>c(Cl-)>c(.OH-)>c(H+)(2分) (3)(3分)
(4)2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O (2分,若系数不同等其它合理答案给2分)
解析

核心考点
试题【氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法:在一】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
随着铅蓄电池的广泛应用,使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物(铅膏)制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅,实验流程如下:

(1)物质X是一种可循环利用的物质,该物质是       
(2)生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为                   
(3)将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品(相对分子质量为322),已知副产品带10个结晶水的结晶水合物,则其化学式       ,由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为              、过滤、洗涤、干燥。
(4)过滤时洗涤沉淀(或固体)的操作方法是             
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbO,若实验中所取铅膏浆液质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15.0%,要将PbO2还原,至少需要加入        
mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液。
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下列说法不正确的是             (   )
A.与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀
B.把被保护的钢铁设备作为阴极,外加直流电源可进行保护
C.原电池产生电流时,阳离子移向正极,阴离子移向负极
D.铅蓄电池是最常见的二次电池,正极板上覆盖有Pb

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Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等,下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是
A.锂在反应中被还原B.该电池总反应式为:2Li+I2=2LiI
C.锂电池是一种高能电池D.正极的电极反应式为:I2+2e=2I

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氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下:
2H­2 +4OH-4e = 4H2O  ,  O2+2H2O+4e = 4OH
据此作出判断,下列说法中错误的是
A.O2在正极发生还原反应B.电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O
C.反应时负极附近c(OH)增大D.氢氧燃料电池属于环境友好电池

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铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为:PbO2 + Pb + 2H2SO4 ="=" 2PbSO4+ 2H2O,据此判断:
(1)铅蓄电池的负极材料是________。
(2)工作时正极反应为________________________________。
(3)工作时,电解质溶液的PH________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)工作时,电解质溶液中阴离子移向________极;电流方向从________极流向________极。(填正,负)
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