题目
题型:不详难度:来源:
A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B. 在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应
C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵
D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
答案
解析
分析:A、化学电源均是根据原电池的工作原理设计的;
B、在干电池中,碳棒为正极,正极上是二氧化锰得电子的反应;
C、根据废旧电池的污染性来回答;
D、根据燃料电池的特点来回答.
解:A、化学电源均是根据原电池的工作原理设计的,故A正确;
B、在干电池中,碳棒为正极,正极上是二氧化锰得电子的反应,碳棒不参与化学反应,故B正确;
C、因为废旧的镍镉电池有腐蚀性和污染性,不能随意丢弃,故C错误;
D、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【关于化学电源的叙述,错误的是A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B. 在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图1中电极a是 极。
(2)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。
II.某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成。总反应为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生。以下说法中正确的是 。
A.放电时电池内部Li+向负极移动[ |
B.放电过程中,电池负极发生氧化反应 |
C.放电时每移动2mol电子,有1molS被还原 |
D.放电时电池正极反应为:3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl- |
某回收工艺流程如下:
(1)废旧电池残留有单质锂,拆解时需隔绝空气,是因为锂易与空气中的 反应。
(2)酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为 。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的,但不利之处是 。
(3)Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小,操作2的步骤是:加热浓缩析出晶体、 、洗涤、干燥。
A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 |
B.负极的电极反应式为 2Cu + 2OH- —2e- = Cu2O + H2O |
C.测量原理示意图中,电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O |
D.电池工作时,溶液中 OH-向正极移动 |
。下列说法正确的是
A.放电时正极反应为: |
B.充电时阴极反应为: |
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 |
D.充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移 |
下列说法正确的是( )
A.放电过程中,正极附近溶液的pH变小 |
B.放电时,负极反应为 |
C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 |
D.当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源进行充电就可正常工作 |
A.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为:2 H2O+2e- |
B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移 |
C.在刹车和下坡时,乙电极增重 |
D.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小 |
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