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题目
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关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如右图),下列说法正确的是        
A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片
B.铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原
C.d为阳极,电极反应为:2Cl-2e=Cl2
D.电解过程中, d电极质量增加

答案
D
解析
A 错误,是电子从锌片经导线流向铜片
B 错误,铜片质量不变
C 错误,d为阴极,Cu2++2e=Cu
D 正确,铜在d电极析出,质量增加。
核心考点
试题【关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如右图),下列说法正确的是        A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片B.铜片质量逐渐减少】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

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铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶。
(1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为                                       
(2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量         (增加、减少)         克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同,则可以加入下列物质中的           
A.CuSO4溶液B.CuCO3固体C.CuO固体D.Cu(OH)2固体
E.Cu固体        F. Cu2(OH) 2CO3固体
(3)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电池内硫酸的的体积为5升,当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时,计算剩余溶液中氯化钠的质量分数(该温度下氯化钠的溶解度为32克)。
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应,这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2 - 4e- = 4H+             O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
下列说法不正确的是
A.右电极为电池正极,b处通入的物质是氧气
B.左电极为电池负极,a处通入的物质是氧气
C.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O
D.H2在负极发生氧化反应

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某全钒新型电池,以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生电池总反应为:

下列说法正确的是
A.当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源进行充电就可正常工作
B.放电时,负极反应为
C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D.放电过程中,正极附近溶液的pH变小

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甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等,它一极通入氧气,另一极通入甲醇;电解质能传导H+。电池工作时,    2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O ,下列说法正确的是
A.通甲醇一极为正极。
B.正极电极反应式 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O
C.电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。
D.当转移24mol e-时,消耗的甲醇2mol。

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