题目
题型:不详难度:来源:
(1)利用反应6NO2+ 8NH3
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(2)已知:2SO2(g)+O2(g)
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2NO(g)+O2(g)
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则反应NO2(g)+SO2(g)
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(3)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时,正极电极反应式为 。
答案
(1)6.72(3分)
(2)- 41.8(3分)
(3)Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-(4分)
解析
⑴NO2在标准状况下
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⑵①2SO2(g)+O2(g)
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②2NO(g)+O2(g)
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(①―②)÷2得:(—196.6 kJ·mol-1+113.0 kJ·mol-1)÷2=- 41.8 kJ·mol-1
⑶)Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
核心考点
试题【(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料,它们的名称分别是 ________和 。
(2)CH4可与Cl2反应,反应历程如下
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则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl(g)的热化学方程式为 。
(3)
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则通入CH4的一极为原电池的 (填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为 。
(4)在25℃时,将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后在阳极逸出a mol气体,同时析山w g Na2SO4·10H2O晶体,若温度不变,此时剩余溶液的质量分数是 。
A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 | B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O |
C.工作时,正极周围海水的pH增大 | D.电池工作时,溶液中的H+ 向正极移动 |
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根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式___________________
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(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或
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(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成
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C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2+24H+
⑴ 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时,质子移向电源的 极,铂碳上所发生的电极反应式为_____________。
⑵燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质(如H转化为液态水,C转化为二氧化碳 )所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol,写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 。
⑶ 化学需氧量(COD)是重要的水质指标,其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6kJ,就没有发电的必要。则下列污水中,不适合用微生物燃料电池发电的是 (填序号)。
序号 | A | B | C | D | E |
污水类型 | 生活污水 | 印染 | 电镀 | 造纸 | 硫酸工业废水 |
COD值(mg/L) | 520 | 870 | 20 | 960 | 120 |
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(1)该装置中 (填a或b)为电池的负极,其电极反应为 。
(2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为2CH3OH(g)+3O2(g)
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(3)又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g)ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=
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