题目
题型:不详难度:来源:
(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0KJ·mol-1 )
此反应的热化学方程式是 。
(2)硫—碘循环分解水制氢,主要涉及下列反应:
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HI
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III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应,下列判断正确的是 。、
a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。
(5)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是 (填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
答案
(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H1=-270KJ·mol-1
(2)c (3)b (4)C3H8+5O2=3CO2+4H2O (5)b,c
解析
(2)I、II、III的总方程式为:2H2O ===== 2H2 + O2;所以正确答案只有c;
(3)正确答案为b,Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu从而形成原电池加快反应速率。而a.NaNO3相当于溶液中存在HNO3,则无H2生成;加入c.Na2SO4不影响反应速率;加入d.NaHSO3会与H2SO4反应使溶液中H+浓度降低反应速率减小。
(4)燃料电池的总反应方程式相当于燃料的直接燃烧
(5)高空排放明显会污染环境不可行;二氧化硫不能与浓硫酸反应
核心考点
试题【(10分)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)放电时,铅蓄电池的负极材料是________;电极反应为__________________________
(2)放电时,电解质溶液中阴离子移向________极。
(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水,阳极产生0.05molCl2时,理论上H2SO4的
物质的量减小_______mol。
(4)铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“—”的接线柱,下列说法中正确的是___________
A.充电时作阳极,放电时作负极![]() | B.充电时作阳极,放电时作正极 |
C.充电时作阴极,放电时作负极![]() | D.充电时作阴极,放电时作正极 |
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下列有关镍氢电池的说法,不正确的是( )
A.电池工作时,储氢合金作负极 |
B.电池充电时,阳极发生氧化反应 |
C.电池放电时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.电池工作时,负极反应式:LaNi5H6—6 e—+60H—==LaNi5+6H2O |
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负极反应为:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
铅蓄电池使用(放电)一段时间后,其内阻明显增大,电压却几乎不变,此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期,当电压明显下降时,其内阻却几乎不变,此时充电后也能继续使用。回答下列问题:
⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为 ,其在充电时阳极反应为 ;
⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 ;
⑶上述两种电池使用一段时间后,一个内阻明显增大,而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是 ;
⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4 mol。
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A.光伏电池是将太阳能转变为化学能 |
B.光伏电池是将化学能转变为电能 |
C.电流从b流向a |
D.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极 |
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