题目
题型:不详难度:来源:
A.阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2++2e-===Ni |
B.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
D.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
答案
解析
阳极(粗镍):Ni—2e-=Ni2+(主要)、Fe—2e-=Fe2+、Zn—2e-=Zn2+
阴极(纯镍):Ni2++2e-===Ni
阳极材料失电子,发生氧化反应,不活泼金属Cu和Pt不会参加反应,作为阳极泥沉落在电解槽底部,溶液中存在的阳离子主要有有Ni2+,还含有少量的Fe2+、Zn2+;
由于阳极除镍外还有杂质金属溶解,而阴极只有镍离子得电子使阴极质量增加,故阳极质量的减少与阴极质量的增加并不相等
故答案为B
核心考点
试题【近来报道,含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<C】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,
则H2CO3
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110145327-52799.jpg)
(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110145316-16430.jpg)
①放电反应是自发反应,充电反应是电解反应
②反应(1)是充电反应,反应(2)是放电反应
③在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
④在放电时,该电池的负极材料是铅板
⑤在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
⑥在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
下列各选项中所包括的说法都正确的是
A.①③⑤ | B.②④⑥ | C.③⑤⑥ | D.①②④ |
⑴写出该电池两极的电极反应式。
负极: ,
正极: 。
⑵ 用该燃料电池做电源,以石墨为电极电解足量的饱和食盐水,请回答下列问题:
①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式: 。
②每生成 0.1 mol 阳极产物,燃料电池中消耗氢气的物质的量为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110145308-48638.png)
A.铅蓄电池使用一段时间后要添加硫酸 |
B.电池充电时,阴极反应为:Pb-2e-+SO42- |
C.电池充电时,电池正极应和电源的正极相连接 |
D.电池放电时,电池正极周围溶液pH不断增大 |
A.充电时电源的正极接铅蓄电池标“+”的一极 |
B.“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理 |
C.放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应 |
D.充电时电池上标有“-”的极发生氧化反应 |
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