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题目
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NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂(Li2NH)是一种良好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价为-1
B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C.LiH中的阳离子半径大于阴离子半径
D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

答案
D
解析
A.错 Li2NH中N的化合价为-3价
B 错,此法储氢是化学变化,钢瓶储氢是物理变化,原理不同
C 错 LiH中的阳离子是Li+,阴离子是H-,此时,二者核外电子数徐相同,质子数越大半径越小,所以应该是阳离子半径小于阴离子半径
D.对 该反应中H2化合价既升高,又降级,所以既是氧化剂又是还原剂。
核心考点
试题【NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂(Li2NH)是一种良好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是A.L】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
用惰性电极电解MnO4溶液可得到MnO2,MnO2的一些性质或用途如右图,下列说法正确的是(   )
A.实验室用MnO2与浓盐酸制氯气时,先将MnO2加热至高温再滴入浓盐酸
B.铝置换二氧化锰中锰的反应为吸热反应
C.用石墨电极电解MnSO4溶液,在阳极得到MnO2
D.上述反应中二氧化锰均是氧化剂

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(12分)全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置,其电解质溶液为VOSO4溶液,该电解质溶液可通过下列方法制取:将18.2gV2O5和30mL浓H2SO4加入到40mL水中,并在充分搅拌下在水浴上加热20min。向溶液中加水稀释至375mL,通SO2至悬浮液变成深蓝色溶液。将此溶液蒸发浓缩至原体积的五分之一,通入足量的CO2。再将溶液煮沸后,用稀释至1000mL,全矾液流电池的工作原理为VO2++H2O+V2+  +V2++2H+
(1)通入SO2发生反应的化学方程式为                      
(2)通入SO2的目的是                         
(3)全矾液流电池充电时,阳极的电极反应式为                    
(4)某溶液中含有VO2+、Cr2O32—,现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好使VO2+ →VO2+,Cr2O32—→ Cr3+。再滴入2.00mL,0.020mol/LKMnO2溶液,又恰好使VO2+ →VO2+,而Cr3+不变,试求溶液中Cr的质量(mg).
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Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点,其电解质为LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移动。电池总反应式为:2Li+2SO2Li2S2O4。下列有关该电池的说法正确的是(   )
A.放电Li+向正极移动
B.该电池溶剂可用水替代
C.该电池放电时,1mol SO2参与反应,转移2mol e-
D.充电阳极反应式为2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4

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、我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零),电池反应通常表示为:
LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2
下列说法正确的是( )                 
A.充电时储氢合金作阳极
B.放电时每转移6mol电子,有6molNiO(OH)被氧化
C.充电时阳极周围PH增大
D.放电时负极反应:LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O

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铅蓄电池的电池反应为:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)2PbSO4(s) + 2H2O(l);下列说法正确的是  (     )
A.放电时覆盖Pb的电极为正极,发生还原反应
B.放电时电解质溶液中的H向正极移动
C.充电时阳极的电极反应为:PbSO4(s) + 2e==Pb(s) + SO42(aq)
D.充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

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