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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量也增加
B.一定条件下,当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
C.常温下,反应不能自发进行,则该反应的
D.一定温度下,反应MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的H>0S>0

答案
B
解析
铅蓄电池在放电过程中,负极由Pb生成PbSO4,正极由PbO2生成PbSO4,质量均增加,故A正确;
一定条件下,当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度均保持各自的定值不变,但不一定相等,故B错误;
常温下,反应不能自发进行,即:△H-T△S>0,而△S>0(气体物质的量增加的反应),所以:△H>T△S>0,故C正确;
MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)是分解反应,“大多数分解反应是吸热的”,故H>0,“生成气体的反应熵增加”,故D正确;
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量也增加B.一定条件下,当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等C.常温下,反应不能自发】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)化学能和电能的相互转化,是能量转化的重要方式之一,如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

(1)把化学能转化为电能的装置是   (填“甲”或“乙”);
(2)④电极上的电极反应式为                     
(3)①电极上的电极反应式为                     
检验该电极反应产物的方法是                       
(4)写出装置甲的反应总化学方程式                。
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CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是   
A.a 电极发生氧化反应,b电极发生还原反应
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,说明通入的CO越多

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氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法,正确的组合是(  )
①正极反应为O2+4e+4H===2H2O ②负极反应为2H2+4OH-4e===4H2O
③电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降 ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
A.①②③ B.②③ C.②④ D.①④

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右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(  )
A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大
B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH
C.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH-8e===CO+7H2O
D.燃料电池内部OH向a极移动,电解池中Cl向x极移动

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有关铅蓄电池的说法中正确的是
A.该电池充电时的反应是一个自发反应
B.该电池放电过程发生的反应是一个自发反应
C.电池放电时,阳极发生还原反应
D.电池放电时,电解质溶液的PH下降

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